国防科技大学874材料物理化学考研复习资料

[大] [中] [小] 发布人：达聪学习网发布日期：2022-05-15 共91人浏览过

国防科技大学空天科学学院《874材料物理化学》考研全套【完整内容点链接获取】

真题精选

1、以下各系统中属单相的是（）。
A．极细的斜方硫和单斜硫混合物
B．漂白粉
C．大小不一的一堆单斜硫碎
D．墨汁
【答案】C
【达聪解析】A项，含有斜方硫和单斜硫两相；B项，漂白粉是由氯气与氢氧化钙（消石灰）反应制得的含多种化合物的复合体，为多相；C项，只含有单斜硫相；D项，墨汁的主要原料为炭烟、胶料、添加剂和溶液等，为多相。

2、298 K，当H2SO4溶液的质量摩尔浓度从0.01 mol·kg－1增加到0.1 mol·kg－1时，其电导率к和摩尔电导率Λm的变化将（）。[北京航空航天大学2010研]
A．к减小，Λm增加
B．к增加，Λm增加
C．к减小，Λm减小
D．к增加，Λm减小
【答案】D
【达聪解析】H2SO4为强电解质，强电解质的溶液的电导率随浓度的增加（即导电粒子的增多）而增加，摩尔电导率随浓度的增加而减小。当电解质的物质的量恒定，电导率只受电解质正负离子的迁移率影响。当浓度增加时，粒子间的相互作用增强，正、负离子的迁移率减小，因而摩尔电导率降低；当浓度降低时，粒子之间的相互作用力减弱，正负离子迁移率加快，摩尔电导率反而增大。

3、下面哪个不是过渡态理论的假设要点？（）
B．热平衡分布假设
C．核运动绝热假设
D．有效碰撞假设
【答案】C
【达聪解析】过渡态理论认为化学反应不是一蹴而就的，反应物分子在相互接触的全过程中，存在着相互作用，势能一直变化，这说明反应物分子在碰撞过程中发生了能量传递，故选C项。

4、麦克斯韦关系式和对应系数关系式导出的直接根据是（）。
A．热力学基本方程
B．吉布斯-亥姆霍兹方程
C．第二定律的数学式
D．特性函数的性质
【答案】A
【达聪解析】麦克斯韦关系式表示的是几个热力学函数之间的关系，是根据热力学基本公式推导而来。

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内容来源：

国防科技大学空天科学学院《874材料物理化学》考研全套

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国防科技大学空天科学学院《874材料物理化学》考研大纲

一. 考试要求
主要考查学生对物理化学理论和基本概念的理解与掌握，以及运用物理化学基本原理、基本理论和方法，分析和解决实际问题的能力。
二、考试内容
1．气体
气体分子动理论模型，分子运动的速率及平动能的分布规律，分子碰撞与平均自由程，压力与温度的统计概念，理想气体状态方程，实际气体Van der Waals方程式及修正因子的物理意义。
2．热力学
热力学三定律（第一、第二、第三），Q、W、U、H、S、A、G等基本概念、相互关系及其在各种变化过程中的表达与求算，S、A、G判据与变化方向，反应进度、标准摩尔焓变与Hess定律，一般化学反应的热化学计算，多组分系统与偏摩尔量、化学势等基本概念，混合物中任一组分化学势的表达方式与求算方法，稀溶液的经验公式，依数性的求算与应用。
3．相平衡
相平衡的热力学基础，相律和杠杆定律的应用，单组分系统相平衡规律，二组分系统相图的基本特征。
4．化学平衡
热力学平衡常数及其不同表达形式，平衡常数的计算及其与Gibbs自由能的关系，温度、压力、惰性气体对平衡常数及化学平衡的影响分析。
5．电化学
原电池、电解池、电导、电导率、可逆电池等基本概念，强电解质溶液理论，离子电迁移率、迁移数、电导率的测算与应用，Nernst方程和可逆电池电动势的计算与应用，极化曲线、析出电势和电极上竞争反应的分析。
6.动力学
元反应、反应分子数、反应速率、反应级数等基本概念和元反应动力学基本理论，外部因素对反应速率的影响规律，简单级数化学反应的特点与应用，Arrhenius公式与活化能/指前因子的计算，对峙/平行/连续/链反应的特点与反应速率的计算。
7.表面物理化学
表面功、表面能、表面张力等基本概念，Young-Laplace方程与Kelvin方程的应用，Gibbs吸附公式与表面吸附量的计算，Langmuir吸附理论及其吸附方程的应用。
三、考试形式
考试形式为闭卷、笔试，考试时间为3小时，满分150分。
题型包括：填空题20分、选择题15分、判断题10分、简答题30分、计算题40分、综合分析题35分。