2026年无机化学考研题库【考研真题精选＋章节题库】（下册）

【内容节选】 第一部分　考研真题精选一、选择题1在铅酸蓄电池充电时，阳极发生的反应是（　　）。[电子科技大学2005研]A．2H＋＋2e－→H2B．Pb→Pb2＋＋2e－C．PbSO4＋2e－→Pb＋SO42－D．Pb＋＋SO42－→PbSO4E．PbSO4＋H2O→PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－【答案】E查看答案【解析】阳极即电池的负极，正确写法为E。2属于两性氢氧化物的是（　　）。[南京航空航天大学2007研]A．Be（OH）2B．Mg（OH）2C．Ca（OH）2D．Ba（OH）2【答案】A查看答案【解析】元素周期表上处于对角线位置的元素容易形成两性氢氧化物。3Ca、Sr、Ba的草酸盐在水中的溶解度与其碳酸盐相比（　　）。[南开大学2009研]A．前者递增，后者递减B．前者递减，后者递增C．递变规律相同D．无一定规律【答案】A查看答案【解析】一般阳离子半径小的盐易溶，Ca2＋＜Sr2＋＜Ba2＋。碳酸盐中依Ca、Sr、Ba次序溶解度递减；而草酸盐中草酸钙是所有钙盐中溶解度最小的，依Ca、Sr、Ba次序溶解度递增。4钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是（　　）。[北京科技大学2012研]A．O2B．N2C．NH3D．H2【答案】C查看答案【解析】Ca与空气反应生成了氮化钙，氮化钙与水发生双水解，生成了NH3，反应方程式为：Ca3N2＋6H2O＝3Ca（OH）2＋2NH3。5在植物的叶绿素中，Mg元素是以（　　）。[电子科技大学2010研]A．自由离子存在B．沉淀形式存在C．配离子形式存在D．以单质形式存在E．以上答案皆不对【答案】C查看答案【解析】叶绿素是由镁离子络合到卟啉环结构中，并带有三十长碳链的疏水吸光色素。6碘易升华的原因是（　　）。[北京科技大学2012研]A．分子间作用力大，蒸气压高B．分子间作用力小，蒸气压高C．分子间作用力大，蒸气压低D．分子间作用力小，蒸气压低【答案】B查看答案【解析】碘属于分子晶体，分子间靠较弱范德华力结合，故熔点和沸点较低；I2晶体三相点下的压力高于一个标准大气压，蒸气压较高，故碘容易升华。7下列各组化合物性质变化规律正确的是（　　）。[南开大学2009研]A．热稳定性BeCO3＞MgCO3＞CaCO3＞SrCO3B．酸性HClO＞HBrO＞HIOC．氧化性HClO2＞HClO＞HClO3＞HClO4D．还原性HI＜HBr＜HCI＜HF【答案】B查看答案【解析】A项：碱土金属的碳酸盐、硫酸盐等的稳定性都是随着金属离子半径的增大而增强，表现为它们的分解温度依次升高，所以热稳定性顺序为：BeCO3＜MgCO3＜CaCO3＜SrCO3；B项：次卤酸均为弱酸，酸性按HClO，HBrO，HIO的次序减弱；C项：亚氯酸极不稳定，很容易分解，氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4；D项：氢氟酸没有还原性，其他氢卤酸都具有还原性，其还原性的强弱为HF＜HCl＜HBr＜HI。8将含有悬浮状态的硫的亚硫酸钠浴液加热煮沸，则悬浮物会慢慢消失，得到一种无色溶液。正确表示这一反应的是（　　）。[华南师范大学2004研]A．SO32－＋S＋H2O→SO42－＋S2－＋2H＋B．C．SO32－＋S→S2O32－D．SO32－＋2S＋H2O→SO42－＋S22－＋2H＋【答案】C查看答案【解析】依题意，反应中存在硫单质及亚硫酸根离子，最终得到一种无色溶液，说明硫与亚硫酸钠反应生成了硫代硫酸钠，故答案为C。9工业上制取SO2可采用下列方法中的（　　）。[南京航空航天大学2007研]A．焙烧FeS2B．H2S在空气中燃烧C．亚硫酸钠与盐酸反应D．浓硫酸与金属铜反应【答案】A查看答案【解析】焙烧FeS2的化学反应方程式为：10下列物质能溶于（NH4）2S溶液的是（　　）。[天津大学2008研]A．Sb2S5B．SnSC．PbSD．Bi2S3【答案】A查看答案【解析】Sb2S5可溶于（NH4）2S生成铋盐，反应方程式为，答案为A。11环境保护中的一项内容是保护臭氧层，臭氧层最主要的功能是（　　）。[天津大学2008研]A．有杀菌作用B．强氧化作用C．消除氮肥氧化物、CO等气体污染D．吸收太阳往地球发射的紫外线【答案】D查看答案【解析】臭氧层能够吸收太阳光中的波长300μm以下的紫外线，保护地球上的人类和动植物免遭短波紫外线的伤害。12下列硫化物中，不能溶于Na2S溶液的是（　　）。[中国科学技术大学2009研]A．SnS2B．As2S3C．Sb2S5D．Bi2S3【答案】D查看答案【解析】A项：SnS2和Na2S反应生成硫代硫酸盐。B项：As2S3和Na2S反应生成。C项：Sb2S5和Na2S反应生成。13下列对氧族元素性质的叙述中正确的是（　　）。[北京科技大学2012研]A．氧族元素与其他元素化合时，均可呈现＋2，＋4，＋6或－1，－2等氧化值B．氧族元素电负性从氧到钋依次增大C．氧族元素的电负性从氧到钋依次减小D．氧族元素都是非金属元素【答案】C查看答案【解析】A项：氧只有与氟化合时，其氧化值才为正值。B项：氧是氧族元素中电负性最大的元素，从氧到钋电负性逐渐减弱。D项：氧族元素钋属于放射性金属元素。14下列叙述中，错误的是（　　）。[北京科技大学2012研]A．Na2S2O3可作为还原剂，在反应中只能被氧化成S4O62－B．在早期的防毒面具中，曾应用Na2S2O3作解毒剂C．照相术中，AgBr被Na2S2O3溶液溶解而生成配离子D．Na2S2O3可用于棉织物等漂白后脱氯【答案】A查看答案【解析】A项：硫代硫酸钠具有还原性，可以被较强的氧化剂Cl2氧化为硫酸钠，反应方程式为：故题述错误。B项：Na2S2O3在医药上可用作氰化物（如氰化钠NaCN）的解毒剂，反应方程式为：C项：硫代硫酸钠具有配位能力，可与Ag＋和Cd2＋等形成稳定的配离子，如用作照相的定影剂，底片上未感光的溴化银在定影液中被溶解，反应方程式为：D项：如A项中的反应，在纺织工业上用Na2S2O3作脱氯剂。15空气中含有NOx、CO2、CH4、O3、含氟化合物等等会引起光化学污染、空洞效应、温室效应等破坏环境的作用。下列气体中产生温室效应最大的气体是（　　）。[中国科学技术大学2008研]A．CO2B．CH4C．NOxD．CCl2F2【答案】A查看答案【解析】二氧化碳可以防止地表热量辐射到太空中，具有调节地球气温的功能。如果没有二氧化碳，地球的年平均气温会比目前降低20℃。但是，二氧化碳含量过高，就会使地球仿佛捂在一口锅里，温度逐渐升高，就形成“温室效应”。形成温室效应的气体，除二氧化碳外，还有其他气体。其中二氧化碳约占75%、氯氟代烷约占15%～20%，此外还有甲烷、一氧化氮等30多种。16下面哪个说法是错误的（　　）。[首都师范大学2010研]A．碳纳米管具有半导体性B．碳纳米管具有金属导电性C．金刚石具有半导体性D．硅具有半导体性【答案】B查看答案【解析】碳纳米管具有导电性，是非金属导电性。17Ge、Sn、Pb分别与浓硝酸作用时，正确的说法是（　　）。[天津大学2008研]A．三种元素都被氧化成氧化数为＋2的物质B．三种元素都被氧化成氧化数为＋4的物质C．Ge和Sn被氧化成氧化数为＋4的物质，Pb被氧化成氧化数为＋2的物质D．Ge被氧化成氧化数为＋4的物质，但Sn和Pb被氧化成氧化数为＋2物质【答案】C查看答案【解析】Ge、Sn与浓硝酸作用生产GeO2和SnO2，Pb与浓硝酸作用生成Pb（NO3）2，故答案为C。18下列物质中熔点最高的是（　　）。[北京科技大学2012研]A．SiO2B．SO2C．NaClD．SiCl4【答案】A查看答案【解析】A项为原子晶体，B项为分子晶体，C项为离子晶体，D项为分子晶体，根据熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体可知，SiO2熔点最高。19下列关于PbCl2和SnCl2的叙述中，错误的是（　　）。[北京科技大学2012研]A．SnCl2比PbCl2易溶于水B．它们都能被Hg2＋氧化C．它们都可以与Cl-形成配合物D．在多种有机溶剂中，SnCl2比PbCl2更易溶【答案】B查看答案【解析】A项：绝大多数Pb2＋的化合物是难溶于水的，而SnCl2溶于小于本身重量的水；B项：SnCl2是重要的还原剂，能将HgCl2还原为白色沉淀氯化亚汞Hg2Cl2，反应的方程式为：，而PbCl2的还原性比SnCl2弱，在碱性溶液且较强的氧化剂条件下，才能将Pb2＋氧化为Pb4＋；C项：Pb2＋和Sn2＋都可以与Cl－形成配合物，反应方程式为：和。D项：PbCl2在有机溶剂中溶解缓慢，而SnCl2溶于乙醇、乙酸乙酯、冰乙酸溶液。20石墨、金刚石、碳纳米管皆为碳单质，其中在碳纳米管中碳原子的杂化类型（　　）。[电子科技大学2010研]A．与石墨相同B．与金刚石相同C．部分与石墨相同部分与金刚石相同D．与石墨金刚石皆不相同E．无正确答案可选【答案】A查看答案【解析】在碳纳米管中，碳原子的杂化轨道类型与石墨相同，皆为sp2杂化。21对于乙硼烷，下列叙述中错误的是（　　）。[南开大学2010研]A．易自燃B．能水解C．易发生加合反应D．固态时是原子晶体【答案】C查看答案【解析】乙硼烷在空气中能自燃，遇水易发生水解作用，固态时属于原子晶体。22某硼氢合物（BxHy与过量的水反应，得到30.9mg硼酸和30.26ml干燥氢气（在22℃，730mmHg柱），该硼氢化物的实验式为（B的原子量为10.811）（　　）。[中科院2010研]A．B2H6B．B4H10C．B5H9D．B6H10【答案】C查看答案【解析】BxHy＋H2O→H3BO3＋H2，由n（H3BO3）＝0.0005 mol，n（H2）＝0.0012 mol得n（H3BO3）：n（H2）＝5：12。代入反应方程式，配平可得x＝5，y＝9。23下列锰的各氧化值的化合物在酸性溶液中最稳定的是（　　）。[北京科技大学2011研]A．Mn（Ⅱ）B．Mn（Ⅳ）C．Mn（Ⅵ）D．Mn（Ⅶ）【答案】A查看答案【解析】在酸性条件下：Mn（Ⅶ）、Mn（Ⅵ）和Mn（Ⅳ）氧化性较高，易被还原为Mn（Ⅱ）、Mn（Ⅳ）和Mn（Ⅱ），而Mn（Ⅳ）又易被还原为Mn（Ⅱ），Mn（Ⅱ）最稳定，既不易被氧化也不易被还原。24某M原子形成＋3离子时的电子组态为[Ar]3d1，如果向MCl4的水溶液中加入Al片，实验现象为（　　）。[电子科技大学2011研]A．生成白色沉淀B．生成黑色沉淀C．溶液转化为无色D．生成天蓝色溶液E．溶液转变为紫红色【答案】E查看答案【解析】该元素＋3离子的电子组态为3dl，则中性原子的电子组态为[Ar]3d24s2，即该元素的原子序数为22，故元素名称是钛，向MCl4溶液中加入Al，发生的反应为：3TiCl4＋Al＝3TiCl3（紫色溶液）＋AlCl3，故溶液转变为紫红色。25（多选）下列物质实际上不能存在的是（　　）。[华南师范大学2004研]A．Ti（NO3）4B．[V（H2O）6]5＋C．[Mn（H2O）6]2＋D．NaCrO2【答案】AB查看答案【解析】在溶液中不存在Ti4＋，只存在TiO2＋，不存在[V（H2O）6]5＋，只存在VO2＋，因此，正确选项是A、B。26下列各组离子，均能与氨水作用生成配合物的是（　　）。[北京科技大学2012研]A．Fe2＋、Fe3＋B．Fe2＋、Mn2＋C．Co2＋、Ni2＋D．Mn2＋、Co2＋【答案】C查看答案【解析】Fe2＋与OH－作用生成Fe（OH）2沉淀，而氨水显碱性，故Fe2＋不能与氨水生成配合物，排除AB项；Mn2＋与氨水作用生成Mn（OH）2，不能生成配合物；Co2＋与氨水形成配合物[Co（NH3）6]2＋（土黄色），Ni2＋与氨水形成配合物[Ni（NH3）6]2＋（蓝色）。27价电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中属于（　　）。[北京科技大学2012研]A．第四周期ⅦB族B．第五周期ⅢB族C．第六周期ⅦB族D．镧系元素【答案】D查看答案【解析】镧系元素基态原子的价层电子构型可以表示为4f0～145d0～16s2。28实际工作中发现W与Mo很难分离，该性质与（　　）有关。[电子科技大学2011研]A．同离子效应B．盐效应C．镧系收缩效应D．平衡移动原理E．无正确答案【答案】C查看答案 【解析】镧系收缩是指镧系元素的原子半径和离子半径随原子序数的增大而缓慢减小的现象。稀土元素原子半径相差甚小，大多数稀土元素外层电子结构相同，性质极为相似，因而造成稀土元素分离困难。